酸和碱的中和反应 （酸+碱==盐+水）

一.          向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液（根据颜色变化，判断反应是否发生和是否恰好完全反应），溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液逐渐变为无色，恰好完全反应，过滤，收集到白色固体（NaCl）。    实质：氢离子和氢氧根离子结合成水分子

二.应用

1.农业上改良酸性土壤   +熟石灰

2.工业上处理废水

3.医药 ——用氢氧化铝治疗胃酸过多

三.溶液酸碱度——pH

1.范围：0—14   小于7（呈酸性） 大于7（呈碱性） 等于7（呈中性）

2.方法：使用pH试纸  蘸-滴-比-读（pH试纸不能浸入被测液中，否则会污染试纸；玻璃棒或pH试纸不能提前用水润湿，否则读数会不准确）

3.生活意义  化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中进行，酸雨（pH小于5.6）

用稀盐酸除水垢

酸性溶液不能直接倒入下水道：会腐蚀铸铁管道，应倒入废液缸，再加入适量熟石灰中和

检测碱性废液：1.酚酞溶液，变红即为碱性 2.取样品少许，滴加在pH试纸上，pH大于7

酸和碱的中和反应

一.氢氧化钠和盐酸发生反应

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

反应后的溶液呈中性

1.为什么滴加酚酞溶液？

根据颜色改变可以判断反应能否发生和是否恰好完全反应

2.为什么逐滴滴加稀盐酸？

防止盐酸过量

3.为什么用玻璃棒不断搅拌？

使反应充分快速

4.反应的微观实质

H﹢＋OH﹣＝H₂O

消失的粒子：H﹢、OH﹣

生成的粒子：水分子

5.盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物

6.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

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不属于基本反应类型

二.中和反应在实际中的应用

1.农业上改良土壤

2.工业上处理废水

3.用于医药

三.溶液酸碱度的表示方法：pH

1.pH的范围是在0~14之间

测定pH最简便的方法：使用pH试纸

2.方法：用玻璃片蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出溶液的pH。（蘸——滴——比——读）

注意

①pH试纸不能浸入待测液中，否则会污染待测液

②玻璃棒和pH试纸不能用水润湿，否则会使结果不准确 

③用pH试纸测得的值应为整数

3.了解溶液酸碱度的意义

①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行；

②农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
注意：酸雨的pH＜5.6

④测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。